اتحاد الذرات
الدرس 1: اتحاد الذرات
في هذا الدرس
الأهداف
- تحدد كيف تترتب الإلكترونات داخل الذرة.
- تقارن بين أعداد الإلكترونات التي تميز مستويات الطاقة في الذرة.
- تربط بين ترتيب الإلكترونات في ذرة العنصر وموقعها في الجدول الدوري.
الأهمية
تحدث التفاعلات الكيميائية في كل مكان حولنا.
مراجعة المفردات
الذرة هي أصغر جزء من العنصر يحتفظ بخصائصه.
المفردات الجديدة
| المفردة |
| -------------------------- |
| مستوى الطاقة |
| التمثيل النقطي للإلكترونات |
| الرابطة الكيميائية |
البناء الذري
إذا نظرت إلى مقعدك الذي تجلس عليه فسوف تجده صلبًا، وقد تدهش عندما تعلم أن المواد جميعها، وحتى الصلبة منها كالخشب والحديد، تحتوي غالبًا على فراغات. كيف يكون ذلك؟ على الرغم من وجود فراغات صغيرة أو معدومة بين الذرات، إلا أن هناك فراغات كبيرة داخل الذرة نفسها.
يوجد في مركز كل ذرة نواة تحتوي على البروتونات والنيوترونات. وتمثل هذه النواة معظم كتلة الذرة. أما بقية الذرة فهو فراغ. ولكن بما أن كتل النواة صغيرة جدًا مقارنة بالذرة، وعلى الرغم من أنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة، إلا أن الإلكترونات تتحرك في الفراغ المحيط بالنواة والذي يسمى السحابة الإلكترونية.
ولكي تتخيل حجم الذرة، فلو صورت النواة في حجم قطعة النقد الصغيرة، فسوف تكون الإلكترونات أصغر من حبيبات الغبار، وتمتد السحابة الإلكترونية حول قطعة النقد بمساحة تعادل 20 ملعبًا من ملاعب كرة القدم.
الإلكترونات
قد تعتقد أن الإلكترونات تشبه إلى حد كبير الكواكب التي تدور حول الشمس، ولكنها في الواقع مختلفة كثيرًا عنها؛ فكما هو مبين في الشكل 1، ليس للكواكب شحنة كهربائية، بينما نجد أن نواة الذرة موجبة الشحنة، والإلكترونات سالبة الشحنة.
كما أن الكواكب تتحرك في مدارات يمكن توقعها، ومعرفة مكان وجود الكواكب بدقة في أي وقت، بينما لا يمكن معرفة ذلك بالنسبة للإلكترونات.
ورغم أن الإلكترونات تتحرك في مساحة من الفراغ حول النواة، فإنه لا يمكن تحديد موقع الإلكترون بدقة في هذه المساحة. لذا استخدم العلماء بدلًا من ذلك نموذجًا رياضيًا يحسب ويتوقع المكان الذي يمكن أن يكون فيه الإلكترون.
الشكل 1
يمكنك مقارنة الكواكب بالإلكترونات.
تتحرك الكواكب في مدارات محددة حول الشمس.
تتحرك الإلكترونات حول النواة، ولكن لا يمكن تحديد مسارها بدقة.
تركيب العنصر
لكل عنصر تركيب ذري مميز له، يتكون من عدد محدد من البروتونات والنيوترونات والإلكترونات. ويكون عدد الإلكترونات مساويًا دائمًا لعدد البروتونات في ذرة العنصر المتعادلة.
يبين الشكل 2 نموذجًا ثلاثي الأبعاد للتركيب الإلكتروني لذرة عنصر البريليوم، التي تتكون من أربعة بروتونات وأربعة نيوترونات داخل النواة، وأربعة إلكترونات تدور حول النواة.
الشكل 2
تتكون ذرة البريليوم من ثلاثة جسيمات:
بروتونات موجبة الشحنة، ونيوترونات متعادلة الشحنة، وإلكترونات سالبة الشحنة.
ترتيب الإلكترونات
إن عدد الإلكترونات وترتيبها في سحابة الذرة الإلكترونية مسؤولان عن الكثير من الخصائص الفيزيائية والكيميائية للعنصر.
طاقة الإلكترون
رغم أن إلكترونات الذرة يمكن أن توجد في أي مكان داخل السحابة الإلكترونية، إلا أن بعضها أقرب إلى النواة من غيرها، وتسمى المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات مستويات الطاقة.
ويبين الشكل 3 نموذجًا لهذه المستويات، ويمثل كل مستوى كمية مختلفة من الطاقة.
عدد الإلكترونات
يتسع كل مستوى من مستويات الطاقة لعدد محدد من الإلكترونات. وكلما كان المستوى أبعد عن النواة اتسع لعدد أكبر من الإلكترونات.
| مستوى الطاقة | أقصى عدد من الإلكترونات |
| ------------------- | ----------------------: |
| مستوى الطاقة الأول | 2 إلكترون |
| مستوى الطاقة الثاني | 8 إلكترونات |
| مستوى الطاقة الثالث | 18 إلكترونًا |
| مستوى الطاقة الرابع | 32 إلكترونًا |
الشكل 3
تتحرك الإلكترونات حول نواة الذرة في جميع الاتجاهات. وتمثل الخطوط الداكنة الشكل مستويات الطاقة التي توجد فيها الإلكترونات.
سؤال الشكل
حدد مستوى الطاقة الذي يتسع لأكبر عدد من الإلكترونات.
طاقة المستويات
تبين درجات السلم في الشكل 4 نموذجًا للحد الأقصى من الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها كل مستوى من مستويات الطاقة في السحابة الإلكترونية.
تخيل أن النواة تمثل الأرضية، والإلكترونات في الذرة لها كميات مختلفة من الطاقة يمكن تمثيلها بمستويات الطاقة. وتمثل مستويات الطاقة هذه بدرجات السلم.
كما في الشكل 4، للإلكترونات في مستويات الطاقة الأقرب إلى النواة طاقة أقل من الإلكترونات في المستويات الأبعد عن النواة؛ مما يسهل فصلها.
ولتحديد الحد الأقصى من عدد الإلكترونات التي يمكن أن يستوعبها مستوى الطاقة نستخدم العلاقة التالية:
عدد الإلكترونات = 2ن²
حيث تمثل ن رقم مستوى الطاقة.
العلاقة بين الطاقة وقرب الإلكترون من النواة
كلما كان الإلكترون السالب الشحنة أقرب إلى النواة الموجبة الشحنة كانت قوة الجذب بينهما أكبر. لذلك فإن فصل الإلكترونات القريبة إلى النواة أكثر صعوبة من فصل الإلكترونات البعيدة عنها.
ماذا قرأت؟
ما الذي يحدد مقدار طاقة الإلكترون؟
الجدول الدوري ومستويات الطاقة
يتضمن الجدول الدوري معلومات حول العناصر، كما يمكن استخدامه أيضًا في فهم مستويات الطاقة.
انظر إلى الصفوف الأفقية، أو الدورات، في الجدول الدوري الموضح في الشكل 5. تذكر أن العدد الذري لأي عنصر يساوي عدد البروتونات في نواة ذلك العنصر، ويساوي أيضًا عدد الإلكترونات حول النواة في الذرة المتعادلة.
ولهذا يمكنك تحديد عدد الإلكترونات لكل عنصر بالنظر إلى عدده الذري المكتوب فوق رمز العنصر.
التوزيع الإلكتروني
إذا أمعنت النظر في الجدول الدوري الموضح في الشكل 5، فستجد أن العناصر مرتبة وفق نظام محدد؛ حيث يزداد عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة إلكترونًا واحدًا كلما انتقلنا من اليسار إلى اليمين خلال الدورة الواحدة.
إذا تأملت الدورة الأولى مثلًا، تجد أنها تحتوي عنصر الهيدروجين الذي يحتوي على إلكترون واحد، وعنصر الهيليوم الذي تحتوي ذرته على إلكترونين في مستوى الطاقة الأول.
ولما كان مستوى الطاقة الأول يستوعب إلكترونين كحد أقصى، فإن المستوى الخارجي للهيليوم مكتمل، والذرة التي يكون مستواها الخارجي مكتملًا تكون مستقرة، ولذلك فالهيليوم يعد عنصرًا مستقرًا.
ماذا قرأت؟
ماذا تسمى صفوف العناصر في الجدول الدوري؟
أمثلة من الدورات في الجدول الدوري
تبدأ الدورة الثانية بعنصر الليثيوم الذي يحتوي على ثلاثة إلكترونات:
- إلكترونان في مستوى الطاقة الأول.
- إلكترون في مستوى الطاقة الثاني.
وعن يمين الليثيوم يقع عنصر البريليوم الذي يحتوي على إلكترونين في مستوى الطاقة الخارجي، بينما يحتوي البورون على ثلاثة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.
ويستمر الامتلاء بهذه الطريقة حتى نصل إلى عنصر النيون، الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.
وعند النظر إلى الشكل 4 مرة أخرى تلاحظ أن مستوى الطاقة الثاني يستوعب ثمانية إلكترونات؛ فالنيون له مستوى طاقة خارجي مكتمل، وهذا التوزيع الإلكتروني الذي يضم ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي يجعل الذرة مستقرة.
وكذلك الأمر بالنسبة لعناصر الدورة الثالثة؛ حيث تملأ العناصر مستوياتها الخارجية بالإلكترونات بالطريقة نفسها، وتنتهي هذه الدورة بعنصر الأرجون.
ورغم أن مستوى الطاقة الثالث قد يتسع لـ 18 إلكترونًا فقط، إلا أن للأرجون ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، وهو التوزيع الإلكتروني الأكثر استقرارًا. إذن كل دورة في الجدول الدوري تنتهي بعنصر مستقر.
الربط مع المهن
جائزة نوبل
العالم العربي أحمد زويل هو أستاذ في الكيمياء والفيزياء، وكان يعمل مديرًا لمختبر العلوم الجزيئية في معهد كاليفورنيا التقني.
حاز أحمد زويل على جائزة نوبل في الكيمياء في عام 1999م. وقد تمكن العالم زويل وفريقه من استخدام الليزر في ملاحظة وتسجيل تكون الروابط الكيميائية وكسرها.
الشكل 5
يوضح هذا الجزء من الجدول الدوري التوزيع الإلكتروني لبعض العناصر.
حسب عدد الإلكترونات لكل عنصر، ولاحظ كيف يزداد العدد كلما انتقلنا في الجدول الدوري من اليسار إلى اليمين.
تصنيف العناصر: عائلات العناصر
يمكن تقسيم العناصر إلى مجموعات أو عائلات؛ فكل عمود من أعمدة الجدول الدوري كما في الشكل 5 يمثل عائلة من العناصر.
ولأن الهيدروجين يعد عادة منفصلًا، فإن العمود الأول يضم العائلة الأولى التي تبدأ بعنصري الليثيوم والصوديوم. بينما تبدأ العائلة الثانية بالبريليوم والماغنسيوم في العمود الثاني.
وكما أن أفراد العائلات البشرية متشابهون في الشكل والسمات، نجد كذلك أن عائلة العناصر الواحدة تتشابه في الخصائص الكيميائية؛ لأن لها العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.
وقد أعطى النمط التكراري، أو الدوري، للخصائص العالم الكيميائي الروسي ديمتري مندليف عام 1869م فكرة إنشاء أول جدول دوري للعناصر. فأصدر أول جدول دوري، وهو يشبه كثيرًا الجدول الدوري الحديث.
الغازات النبيلة
انظر إلى تركيب عنصر النيون في الشكل 6، ولاحظ أن جميع العناصر التي تليه أيضًا في المجموعة 18 لها ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي؛ لذا فهي مستقرة، ولا تتحد بسهولة مع غيرها من العناصر.
وكذلك نجد أن الهيليوم، الذي يحتوي مستوى طاقته الوحيد على إلكترونين فقط، مستقر أيضًا.
وقد كان يعتقد سابقًا أن هذه العناصر غير نشطة أبدًا، ولذلك كان يطلق عليها اسم الغازات الخاملة، ولكن بعد أن عرف العلماء أن هذه الغازات تتفاعل أحيانًا أطلقوا عليها اسم الغازات النبيلة، وما زالت هذه الغازات أكثر العناصر استقرارًا.
ويمكن الاستفادة من استقرار الغازات النبيلة في حماية سلك المصباح الكهربائي من الاحتراق، وفي إظهار اللوحات الإعلانية بأضواء مختلفة الألوان. فعندما يمر التيار الكهربائي من خلالها تشع ضوءًا بألوان مختلفة:
- اللون البرتقالي المائل إلى الأحمر من النيون.
- اللون الأرجواني من الأرجون.
- اللون الأصفر من الهيليوم.
الشكل 6
الغازات النبيلة عناصر مستقرة؛ لأن مستوى طاقتها الخارجي مكتمل، أو لأن لها توزيعًا إلكترونيًا مستقرًا من ثمانية إلكترونات مثل عنصر النيون.
الهالوجينات
تسمى عناصر المجموعة 17 الهالوجينات. ويبين الشكل 7 نموذجًا لعنصر الفلور الذي يقع في الدورة الثانية.
يحتاج الفلور، كغيره من عناصر هذه المجموعة، إلى إلكترون واحد ليصل مستوى طاقته الخارجي إلى حالة الاستقرار.
وكلما كان اكتساب الهالوجين لهذا الإلكترون أسهل كان نشاطه أكثر. والفلور أكثر الهالوجينات نشاطًا؛ لأن مستوى طاقته الخارجي أقرب إلى النواة.
ويقل نشاط الهالوجينات كلما اتجهنا إلى أسفل في المجموعة، وذلك بسبب ابتعاد المستوى الخارجي عن النواة، ولهذا يكون البروم أقل نشاطًا من الفلور.
الشكل 7
لعنصر الفلور الهالوجيني سبعة إلكترونات في مستوى طاقته الخارجي.
سؤال الشكل
حدد: ما عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لعنصر البروم الهالوجيني؟
الفلزات القلوية
انظر إلى عائلة العناصر في المجموعة الأولى من الجدول الدوري، والتي تسمى الفلزات القلوية. تجد أن عناصر هذه المجموعة ومنها الليثيوم والصوديوم والبوتاسيوم، لكل منها إلكترون واحد في مستوى الطاقة الخارجي، كما في الشكل 8.
ولهذا تستطيع التنبؤ بأن عنصر الروبيديوم الذي يلي عنصر البوتاسيوم له إلكترون واحد أيضًا في مستوى الطاقة الخارجي. وهذا التوزيع الإلكتروني للعناصر هو الذي يحدد كيفية تفاعل هذه الفلزات.
الشكل 8
البوتاسيوم، كالليثيوم والصوديوم، له إلكترون واحد في مستوى طاقته الخارجي.
ماذا قرأت؟
ما عدد الإلكترونات في مستويات الطاقة الخارجية لعناصر الفلزات القلوية؟
نشاط الفلزات القلوية
تكون الفلزات القلوية مركبات يشبه بعضها بعضًا؛ فكل منها يحتوي إلكترونًا واحدًا في مستوى طاقته الخارجي، ويسهل فصل الإلكترون عن بعضها لتفاعلها مع عناصر أخرى.
وكلما كان فصل الإلكترون من العنصر أكثر سهولة كان العنصر أكثر نشاطًا.
وعلى العكس من الهالوجينات، فإن نشاط الفلزات القلوية يزداد كلما اتجهنا إلى أسفل المجموعة؛ أي إنه كلما ازداد رقم الدورة، وهي الصف الأفقي الذي يوجد فيه العنصر، ازداد نشاطه.
والسبب هو بعد مستوى الطاقة الخارجي عن النواة؛ لذا فإن الطاقة اللازمة لفصل إلكترون عن المستوى الخارجي البعيد عن النواة أقل من الطاقة اللازمة لفصل إلكترون عن المستوى الخارجي القريب من النواة.
ولهذا السبب نجد أن عنصر السيزيوم، الذي في الدورة السادسة، يفقد الإلكترون أسهل من الصوديوم الذي في الدورة الثالثة؛ لذا فالسيزيوم أكثر نشاطًا من الصوديوم.
تطبيق العلوم
كيف يساعدك الجدول الدوري على تحديد خصائص العناصر؟
تحديد المشكلة
يعرض الجدول الدوري معلومات حول التركيب الذري للعناصر. فهل تستطيع تحديد العنصر إذا أعطيت معلومات عن مستوى الطاقة الخارجي له؟ استخدم مقدرتك في تفسير الجدول الدوري لإيجاد ما تحتاج إليه.
حل المشكلة
عناصر المجموعة الواحدة في الجدول الدوري تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، ويزداد عدد إلكترونات المستوى الخارجي إلكترونًا كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة.
هل يمكنك الرجوع إلى الشكل 5 وتحديد عنصر ما غير معروف لديك، أو المجموعة التي ينتمي إليها عنصر معروف لديك؟
أسئلة تطبيق العلوم
- عنصر مجهول ينتمي إلى المجموعة الثانية، يحتوي على 12 إلكترونًا، وإلكترونان منها في مستوى طاقته الخارجي، فما هو؟
- سم العنصر الذي يحتوي على ثمانية إلكترونات، ستة الإلكترونات منها في مستوى الطاقة الخارجي.
- للسيليكون 14 إلكترونًا موزعة على ثلاثة مستويات للطاقة، يحتوي مستوى الطاقة الأخير على أربعة إلكترونات. إلى أي مجموعة ينتمي السيليكون؟
- لديك ثلاثة عناصر تحتوي العدد نفسه من الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، أحدها عنصر الأكسجين. مستخدمًا الجدول الدوري، ماذا تتوقع أن يكون العنصران الآخران؟
التمثيل النقطي للإلكترونات
درست سابقًا أن عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي لذرة العنصر يحدد الكثير من الخصائص الكيميائية للذرة.
لذا فمن المفيد عمل نموذج للذرة يبين الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي فقط، ويعطينا هذا النموذج في توضيح ما يحدث لهذه الإلكترونات في أثناء التفاعل.
إن رسم مستويات الطاقة والإلكترونات التي تحتويها يتطلب وقتًا، وخصوصًا عندما يكون عدد الإلكترونات كبيرًا؛ فإذا أردت معرفة كيف تتفاعل ذرات عنصر ما، فعليك أن ترسم نماذج مبسطة لهذه الذرات توضح الإلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي فقط.
يسمى التمثيل النقطي للإلكترونات، أو Electron dot diagram، نموذجًا يمثل إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي، وهو عبارة عن رمز العنصر محاط بنقاط تمثل عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي؛ لأن إلكترونات المستوى الخارجي هي التي تبين كيف يتفاعل العنصر.
تمثيل الإلكترونات بالنقاط
كيف تعرف عدد النقاط التى يجب رسمها بالنسبة الى عناصر المجموعات 1-2 و13-18؟
يمكنك الرجوع إلى الجدول الدوري الجزئي في الشكل 5، وستلاحظ أن عناصر المجموعة الأولى لها إلكترون واحد في مستويات طاقتها الخارجية، وعناصر المجموعة الثانية لها إلكترونان، وهكذا حتى نصل إلى عناصر المجموعة 18 التي لها ثمانية إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي، ما عدا الهيليوم الذي له إلكترونان في مستوى طاقته الخارجي، وهي عناصر مستقرة.
وتكتب النقاط في صورة أزواج على الجهات الأربع لرمز العنصر.
يوضع نقطة واحدة فوق الرمز، ثم عن يمينه، ثم أسفل الرمز، ثم عن يساره، وبعد ذلك توضع نقطة ثانية في أعلى الرمز، ثم أسفل الرمز، ثم عن يمينه، ثم عن يساره؛ حتى تكتمل النقاط الثمانية كلها.
وحتى يكمل المستوى الخارجي للذرات الأقرب وضع هذه النقاط، يمكن تمثيل نقاط الإلكترونات حول رمز ذرة النيتروجين.
ابدأ أولًا بكتابة رمز العنصر N، ثم جد عنصر النيتروجين في الجدول الدوري لتعرف المجموعة التي ينتمي إليها. ستجد أنه ينتمي إلى المجموعة 15، ولهذا فإن له خمسة إلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي.
والشكل 9 يوضح التمثيل النقطي لذرة النيتروجين. ويمكن تمثيل الإلكترونات في ذرة اليود بالطريقة نفسها كما هو موضح في الشكل 9 أيضًا.
الشكل 9
يبين التمثيل النقطي للإلكترونات عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الخارجي فقط.
تحتوي ذرة اليود على سبعة إلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي.
تحتوي ذرة النيتروجين على خمسة إلكترونات في مستوى طاقتها الخارجي.
أشرح: لماذا نوضح الكترونات مستوى الطاقة الخارجى فقط؟
تجربة
التمثيل النقطي للإلكترونات
الخطوات
- ارسم جزءًا من الجدول الدوري الذي يتضمن أول 18 عنصرًا، من الهيدروجين إلى الأرجون، مخصصًا مربعًا طول ضلعه 3 سم لكل عنصر.
- املأ في كل مربع التمثيل النقطي للعنصر.
التحليل
- ماذا تلاحظ على التمثيل النقطي للإلكترونات في عناصر المجموعة الواحدة؟
- صف التغيرات التي تلاحظها في التمثيل النقطي للإلكترونات لعناصر الدورة الواحدة.
استخدام التمثيل النقطي
بعد أن عرفت كيف ترسم التمثيل النقطي للعناصر، يمكنك استخدامها لتبين كيفية ارتباط ذرات العناصر بعضها مع بعض.
إذا ربط الكيميائيون ذرات العناصر كما في القوى التي تربط ذرتين إحداهما مع الأخرى، وتعمل الروابط الكيميائية على ربط ذرات العناصر، تمامًا كما يعمل الصمغ على تثبيت قطع النموذج.
عندما ترتبط الذرات مع ذرات أخرى يصبح كل منها أكثر استقرارًا، وذلك بجعل مستوى طاقتها الخارجي يشبه مستوى الطاقة الخارجي للغاز النبيل.
ماذا قرأت؟
ما الرابطة الكيميائية؟
الشكل 10
يصنع بعض النماذج بتثبيت قطعها بالصمغ. أما في المركبات الكيميائية فتثبت ذرات العناصر بعضها ببعض بالروابط الكيميائية.
مراجعة الدرس 1
الخلاصة
البناء الذري
- تقع النواة في مركز الذرة.
- توجد الإلكترونات في منطقة تسمى السحابة الإلكترونية.
- للإلكترونات شحنة سالبة.
ترتيب الإلكترونات
- تسمى المناطق المختلفة التي توجد فيها الإلكترونات في الذرة مستويات الطاقة.
- يتسع كل مستوى طاقة لعدد محدد من الإلكترونات.
الجدول الدوري
- عدد الإلكترونات يساوي العدد الذري في ذرة العنصر المتعادلة.
- يزداد عدد الإلكترونات في ذرات العناصر إلكترونًا واحدًا كلما اتجهنا من اليسار إلى اليمين في الدورة.
اختبر نفسك
- حدد: ما عدد إلكترونات مستوى الطاقة الخارجي لكل من النيتروجين والبروم؟
- ما عدد الإلكترونات في مستوى الطاقة الأول والثاني لذرة الأكسجين؟
- عين: أي إلكترونات الأكسجين لها طاقة أكثر: الإلكترونات التي في مستوى الطاقة الأول، أم التي في مستوى الطاقة الثاني؟
- التفكير الناقد: تزداد حجوم ذرات عناصر المجموعة الواحدة كلما انتقلنا إلى أسفل المجموعة في الجدول الدوري. فسر ذلك.
تطبيق الرياضيات
حل المعادلة بخطوة واحدة
يمكنك حساب الحد الأقصى للإلكترونات التي يستوعبها أي مستوى طاقة باستخدام الصيغة التالية:
2ن²
حيث تمثل ن رقم مستوى الطاقة.
احسب أقصى عدد من الإلكترونات يمكن أن يوجد في كل مستوى من مستويات الطاقة الخمسة الأولى.
جاري تحضير الدرس المعاد صياغته وبناء الأنماط
نحافظ على المعنى العلمي ونربط كل فقرة بنواتجها ومفاهيمها.
إعادة إنتاج الدرس حسب نمط التعلم
طلب واحد ينتج المسارات البصري والسمعي والحركي والقرائي معًا، بصياغة تراعي سياق المناهج السعودية.
اختر نمط التعلم
تُنتج الأنماط الأربعة دفعة واحدة، ثم تُستدعى الحزمة المحفوظة في الزيارات التالية.