التوزيع الإلكتروني

التوزيع الإلكتروني

Electron Configuration

الأهداف

• تطبيق مبدأ أوفباو ومبدأ أوفباو (البناء التصاعدي) وقاعدة هوند لكتابة التوزيع الإلكتروني باستخدام طريقة رسم المربعات، وطريقة ترميز الإلكترون، وطريقة ترميز الغاز النبيل.
• توضح المقصود بإلكترونات التكافؤ، وترسم التمثيل النقطي لإلكترونات التكافؤ في الذرة.

مراجعة المفردات

الإلكترون: جسيم دون كتلة صغيرة جدًا، سالب الشحنة، موجود في أشكال المادة، ويتحرك بسرعة في الفراغ المحيط بنواة الذرة.

المفردات الجديدة

• التوزيع الإلكتروني
• مبدأ أوفباو، البناء التصاعدي
• مبدأ باولي
• قاعدة هوند
• إلكترونات التكافؤ
• التمثيل النقطي للإلكترونات

الفكرة الرئيسية

يحدد التوزيع الإلكتروني في الذرة باستخدام ثلاث قواعد.

الربط مع الحياة

عندما يصعد الطلاب إلى الحافلة يجلس كل منهم في مقعد وحده حتى تشغل المقاعد كلها، ثم يأتي آخرون فيشاركونهم الجلوس عليها. وكذلك الإلكترونات تملأ مستويات الطاقة بالطريقة نفسها.

---

التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة

Ground-State Electron Configuration

يبدو أن ترتيب إلكترونات ذرات العناصر الثقيلة أمر صعب، وخصوصًا أن هذه الذرات قد تحتوي على أكثر من 100 إلكترون. فإذا علمنا أن مستويات هذه الذرات تشبه مستويات ذرة الهيدروجين فإن ذلك يسمح لنا بترتيب إلكترونات هذه الذرات باستخدام قواعد عملية محددة.

يسمى ترتيب الإلكترونات في الذرة التوزيع الإلكتروني. ولأن الأنظمة ذات الطاقة المنخفضة أكثر استقرارًا من الأنظمة ذات الطاقة العالية، فإن الإلكترونات تميل إلى اتخاذ ترتيب يعطي الذرة أقل طاقة ممكنة. ويسمى ترتيب الإلكترونات في الوضع الأقل طاقة والأكثر ثباتًا التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة للعنصر. وتحكم المبادئ أو القواعد، ومنها مبدأ أوفباو، ومبدأ باولي، وقاعدة هوند، كيفية ترتيب الإلكترونات في مستويات الذرة.

مبدأ أوفباو

ينص مبدأ أوفباو أو مبدأ البناء التصاعدي على أن كل إلكترون يشغل المستوى الأقل طاقة. لذا فإن تحديد التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة يتطلب معرفة ترتيب المستويات الفرعية وفق تزايد طاقتها. ويعرض هذا التسلسل برسم أوفباو، وهو موضح في الشكل 1-17، حيث يمثل كل صندوق في الشكل مستوى فرعيًا.

الشكل 1-17

الصورة التابعة: صفحة32_الشكل_1_17_ترتيب_ملء_المستويات_بالإلكترونات_حسب_الطاقة.png

يوضح رسم أوفباو طاقة كل مستوى ثانوي مقارنة بطاقة المستويات الثانوية الأخرى، ويمثل كل صندوق في الرسم مستوى فرعيًا.

سؤال الشكل:
حدد أي مستوى ذي الطاقة الأكبر: 4d أم 5p؟

---

الجدول 1-5

خواص رسم أوفباو

الصورة التابعة: صفحة33_الجدول_1_5_خواص_رسم_أوفباو.png

| الخاصية | مثال |
| ---------------------------------------------------------------------------------------------------- | ---------------------------------------------------------------------------------------------------------- |
| طاقة المستويات الفرعية في المستوى الثانوي جميعها متساوية. | المستويات الفرعية الثلاثة في المستوى الثانوي 2p جميعها متساوية الطاقة. |
| طاقة المستويات الثانوية داخل مستويات الطاقة الرئيسية المختلفة ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد مختلفة. | طاقة المستويات الفرعية في المستوى الثانوي 2p أعلى من طاقة المستوى الفرعي 2s. |
| تسلسل تزايد طاقة المستويات الثانوية ضمن مستوى الطاقة الرئيس الواحد هو: s ثم p ثم d ثم f. | فإذا كان n = 4 يكون التسلسل لمستويات الطاقة الثانوية: 4s، 4p، 4d، 4f. |
| تستطيع مستويات الطاقة الثانوية لمستوى رئيس أن تتداخل مع مستويات الطاقة الثانوية ضمن مستوى رئيس آخر. | تكون طاقة المستوى الفرعي في المستوى الثانوي 4s أقل من طاقة المستويات الفرعية الخمسة في المستوى الثانوي 3d. |

يلخص الجدول 1-5 عدة خواص لرسم أوفباو. وعلى الرغم من أن مبدأ أوفباو وصف التسلسل الذي تملأ فيه المستويات الفرعية بالإلكترونات، إلا أنه من المهم أن تعرف أن الذرات لا تبنى بإضافة إلكترونًا بعد الآخر.

مفردات

أصل الكلمة

الصورة التابعة: صفحة33_مفردات_أصل_كلمة_أوفباو.png

Aufbau أوفباو
من الكلمة الألمانية aufbauen، والتي تعني: يبني أو يرتب.

المطويات

أدخل معلومات من هذا القسم في مطويتك.

---

مبدأ باولي

يمكن تمثيل المستويات الفرعية بمربعات أو دوائر، كما يمكن تمثيل الإلكترونات في المستويات باستخدام الأسهم في المربعات. ولكل إلكترون اتجاه دوران مرتبط معه، حيث يمثل السهم المتجه إلى أعلى دوران الإلكترون في اتجاه معين، ويمثل السهم المتجه إلى أسفل دوران الإلكترون في الاتجاه المعاكس. ويمثل المربع الفرعي الذي يحتوي على سهم واحد إلكترونًا منفردًا، ويمثل المربع الذي يحتوي على سهمين متجهين أحدهما إلى أعلى والآخر إلى أسفل مستوى فرعيًا ممتلئًا.

وينص مبدأ باولي على أن عدد الإلكترونات في المستوى الفرعي الواحد لا يزيد عن إلكترونين، ويدور كل منهما حول نفسه باتجاه معاكس للآخر. واقترح الفيزيائي النمساوي باولي Pauli 1900-1958م هذا المبدأ بعد ملاحظة الذرات في حالات الإثارة. ويمثل المستوى الفرعي الذي يحتوي على زوج من الإلكترونات ذات الدوران المتعاكس. ولأن كل مستوى فرعي s يستطيع احتواء إلكترونين، فإن الحد الأعلى للإلكترونات في مستوى الطاقة الرئيس يساوي 2n².

قاعدة هوند

إن حقيقة تنافر الإلكترونات المشحونة بشحنة سالبة لها تأثير كبير في توزيع الإلكترونات في مستويات فرعية متساوية الطاقة. وتنص قاعدة هوند Hund’s rule على أن الإلكترونات تتوزع في المستويات الفرعية المتساوية الطاقة بحيث تحافظ على أن يكون لها الاتجاه نفسه من حيث الدوران، قبل أن تشغل الإلكترونات الإضافية ذات اتجاه الدوران المعاكس المستويات نفسها.

فعلى سبيل المثال، تؤكد على توزيع إلكترونات الكربون والنيتروجين والأكسجين عملية الازدواج. ويوضح الشكل الآتي تسلسل دخول ستة إلكترونات في مستويات p الفرعية.

الصورة التابعة: صفحة33_تسلسل_دخول_ستة_إلكترونات_في_مستويات_p.png

ماذا قرأت؟

اذكر نص القوانين الثلاث التي تعرف كيفية ترتيب الإلكترونات في الذرات.

---

التوزيع الإلكتروني

Electron Configuration

تستطيع أن تمثل التوزيع الإلكتروني للذرة بإحدى الطرائق الآتية: رسم مربعات المستويات، أو الترميز الإلكتروني، أو ترميز الغاز النبيل.

رسم مربعات المستويات

يمكن التعبير عن الإلكترونات في المستويات الفرعية بأسهم في المربعات؛ إذ يعنون كل مربع بعدد الكم الرئيس ومستوى الطاقة الفرعي في المستوى الثانوي. فعلى سبيل المثال، مستويات ذرة الكربون في الحالة المستقرة تحتوي على إلكترونين في المستوى الفرعي 1s، وإلكترونين في المستوى الفرعي 2s، وإلكترونين في مستويين فرعيين من مستويات 2p الفرعية الثلاثة، كما هو موضح:

1s: ↑↓
2s: ↑↓
2p: ↑ ↑ □

الترميز الإلكتروني

يعبر الترميز الإلكتروني عن مستوى الطاقة الرئيس والمستويات الثانوية المرتبطة مع كل المستويات الفرعية في الذرة، ويتضمن أسًا يمثل عدد الإلكترونات في المستوى. فيكتب التوزيع الإلكتروني لذرة الكربون في الحالة المستقرة في صورة:

1s² 2s² 2p²

ويوضح الشكل 1-18 كيفية تداخل مستويات 1s و 2s و 2px و 2py و 2pz لذرة النيون.

الشكل 1-18

الصورة التابعة: صفحة34_الشكل_1_18_تداخل_مستويات_ذرة_النيون.png

تداخل مستويات 1s و 2s و 2p لذرة النيون.

سؤال الشكل:
حدد كم إلكترونًا في ذرة النيون؟

ويبين الجدول 1-6 رسم مربعات المستويات والترميز الإلكتروني للعناصر في الدورتين الأولى والثانية من الجدول الدوري للعناصر.

الجدول 1-6

الترميز الإلكتروني ورسم مربعات المستويات للعناصر من 1 إلى 10

الصورة التابعة: صفحة34_الجدول_1_6_الترميز_الإلكتروني_ورسم_مربعات_المستويات_للعناصر_1_إلى_10.png

| العنصر / رمزه | العدد الذري | الترميز الإلكتروني |
| ------------- | ----------: | ------------------ |
| الهيدروجين H | 1 | 1s¹ |
| الهيليوم He | 2 | 1s² |
| الليثيوم Li | 3 | 1s² 2s¹ |
| البريليوم Be | 4 | 1s² 2s² |
| البورون B | 5 | 1s² 2s² 2p¹ |
| الكربون C | 6 | 1s² 2s² 2p² |
| النيتروجين N | 7 | 1s² 2s² 2p³ |
| الأكسجين O | 8 | 1s² 2s² 2p⁴ |
| الفلور F | 9 | 1s² 2s² 2p⁵ |
| النيون Ne | 10 | 1s² 2s² 2p⁶ |

---

وتحتل إلكترونات الصوديوم العشرة الأولى المستويات 1s و 2s و 2p، ويدخل الإلكترون الحادي عشر المستوى 3s اتباعًا على مبدأ أوفباو. لذا يكون الترميز الإلكتروني ورسم مربعات المستويات للصوديوم على النحو الآتي:

1s² 2s² 2p⁶ 3s¹

الصورة التابعة: صفحة35_رسم_مربعات_المستويات_للصوديوم_حتى_3s.png

مفردات

الاستخدام العلمي مقابل الاستخدام الشائع

الصورة التابعة: صفحة35_مفردات_الاستخدام_العلمي_مقابل_الاستخدام_الشائع_الدورة.png

الدورة

الاستخدام العلمي: صف أفقي من العناصر في الجدول الدوري الحديث. هناك سبع دورات في الجدول الدوري الحديث للعناصر.

الاستخدام الشائع: فترة من الوقت محددة بواسطة ظاهرة متكررة. تستغرق دورة الأرض حول الشمس سنة واحدة.

---

ترميز الغاز النبيل: الطريقة المختصرة

طريقة لتمثيل التوزيع الإلكتروني للغازات النبيلة الموجودة في العمود الأخير من الجدول الدوري، ويحتوي مدارها الأخير، ما عدا الهيليوم، على ثمانية إلكترونات، وهي عادة مستقرة. وتستخدم الأقواس المربعة في ترميز الغاز النبيل.

فعلى سبيل المثال، يمثل التوزيع الإلكتروني للهيليوم:

[He] = 1s²

ويمثل التوزيع الإلكتروني للنيون:

[Ne] = 1s² 2s² 2p⁶

قارن بين التوزيع الإلكتروني لليثيوم والصوديوم أعلاه، ولاحظ أن التوزيع الإلكتروني للحالة المستقرة للصوديوم يماثل التوزيع الإلكتروني للنيون. ويمكن أن يختصر التوزيع الإلكتروني للصوديوم باستخدام رمز الغاز النبيل على النحو الآتي:

[Ne] 3s¹

توضح الجدول 1-7 التوزيع الإلكتروني لعناصر الدورة الثالثة بطريقتي الترميز الإلكتروني وترميز الغاز النبيل.

ماذا قرأت؟

وضح كيف يكتب ترميز الغاز النبيل لعنصر ما؟ وما ترميز الغاز النبيل للكالسيوم؟

الجدول 1-7

التوزيع الإلكتروني للعناصر من 11 إلى 18

الصورة التابعة: صفحة35_الجدول_1_7_التوزيع_الإلكتروني_للعناصر_11_إلى_18.png

| العنصر / رمزه | العدد الذري | طريقة الترميز الإلكتروني | طريقة ترميز الغاز النبيل، الطريقة المختصرة |
| ------------- | ----------: | ------------------------ | ------------------------------------------ |
| الصوديوم Na | 11 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ | [Ne] 3s¹ |
| الماغنسيوم Mg | 12 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² | [Ne] 3s² |
| الألومنيوم Al | 13 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p¹ | [Ne] 3s² 3p¹ |
| السليكون Si | 14 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p² | [Ne] 3s² 3p² |
| الفوسفور P | 15 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p³ | [Ne] 3s² 3p³ |
| الكبريت S | 16 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁴ | [Ne] 3s² 3p⁴ |
| الكلور Cl | 17 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵ | [Ne] 3s² 3p⁵ |
| الأرجون Ar | 18 | 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ | [Ne] 3s² 3p⁶ أو [Ar] |

---

استثناءات التوزيع الإلكتروني

يمكن استخدام رسم أوفباو في كتابة التوزيع الإلكتروني الأكثر استقرارًا للعناصر التي تبدأ من العناصر ذات العدد الذري 23 وما بعده. ولكن إذا استمررت في توزيع الإلكترونات بالطريقة نفسها، فإن التوزيع الإلكتروني للكروم سيكون:

[Ar] 4s² 3d⁴

وللنحاس سيكون:

[Ar] 4s² 3d⁹

وهما غير صحيحين. أما التوزيع الإلكتروني الصحيح للكروم فهو:

[Ar] 4s¹ 3d⁵

وللنحاس:

[Ar] 4s¹ 3d¹⁰

وتوضح التوزيعات الإلكترونية لهذين العنصرين، كما هو الحال لعناصر أخرى، حالة الاستقرار للمستويات نصف الممتلئة والممتلئة d و s.

---

استراتيجية حل المسألة

ملء مستويات الطاقة

الصورة التابعة: صفحة36_استراتيجية_حل_المسألة_ملء_مستويات_الطاقة.png

تستطيع أن تكتب التوزيع الإلكتروني للحالة المستقرة لأي عنصر كيميائي باستخدام رسم المستويات الثانوية واتباع الأسهم.

• ارسم شكلًا للبدء مع أعلى اليسار.
• حدد عدد إلكترونات ذرة واحدة من العنصر الذي تريد كتابة توزيعه الإلكتروني، علمًا بأن عدد الإلكترونات في الذرة المتعادلة يساوي العدد الذري للعنصر.
• ابدأ بـ 1s، واتبع تسلسل أوفباو للمستويات. وفي أثناء تقدمك أضف الأس إلى تسلسل ملء عدد الإلكترونات في كل مستوى، واستمر في ذلك حتى يكون لديك مستويات كافية لاستيعاب العدد الكلي من الإلكترونات في ذرة العنصر.
• طبق ترميز الغاز النبيل.

طبق الاستراتيجية

اكتب التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة للزركونيوم Zr.

---

مسائل تدريبية

الصورة التابعة: صفحة36_مسائل_تدريبية_على_التوزيع_الإلكتروني.png

• اكتب التوزيع الإلكتروني في الحالة المستقرة للعناصر الآتية:

a. البروم Br
b. الاسترانشيوم Sr
c. الإثمد Sb
d. الرينيوم Re
e. التيربيوم Tb
f. التيتانيوم Ti

• تحتوي ذرة الكلور في الحالة المستقرة على سبعة إلكترونات في المستويات الفرعية لمستوى الطاقة الرئيس الثالث. ما عدد الإلكترونات التي تشغل مستويات p الفرعية من إلكترونات التكافؤ السبعة؟ وما عدد الإلكترونات التي تشغل مستويات p من الإلكترونات السبعة عشر الأصلية الموجودة في ذرة الكلور؟

• تحفيز: تتفاعل ذرة كبريت مع ذرات أخرى، فإن إلكترونات مستوى الطاقة الثالث هي التي تشارك في التفاعل. ما عدد هذه الإلكترونات في ذرة الكبريت؟

• عنصر توزيعه الإلكتروني في الحالة المستقرة:

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p¹

وهو ينتمي إلى أشباه الموصلات، ويستخدم في صناعة سبائك عدة. ما هذا العنصر؟

• تحفيز: تحتوي ذرة عنصر في حالتها المستقرة إلكترونين في مستوى الطاقة الرئيس السادس. اكتب التوزيع الإلكتروني لهذا العنصر باستخدام ترميز الغاز النبيل، وحدد العنصر.

---

إلكترونات التكافؤ

Valence Electrons

تحدد إلكترونات التكافؤ الخواص الكيميائية للعنصر. وتعرف إلكترونات التكافؤ بأنها الإلكترونات في المستوى الخارجي للذرة، مستوى الطاقة الرئيس الأخير. فعلى سبيل المثال، تحتوي ذرة الكبريت على 16 إلكترونًا، ستة منها فقط تشغل مستويات 3s و 3p الخارجية، وهي إلكترونات التكافؤ، كما هو موضح في التوزيع الإلكتروني الآتي:

S: [Ne] 3s² 3p⁴

وعلى الرغم من أن ذرة السيزيوم بها 55 إلكترونًا فإن لها إلكترون تكافؤ واحدًا، في المستوى 6s، كما هو موضح في التوزيع الإلكتروني الآتي:

Cs: [Xe] 6s¹

---

التمثيل النقطي للإلكترونات، تمثيل لويس

يمثل الكيميائيون عادة إلكترونات التكافؤ التي يشار إليها في تكوين الروابط الكيميائية باستخدام طريقة مختصرة تسمى التمثيل النقطي للإلكترونات، وفيها يكتب رمز العنصر الذي يمثل نواة الذرة ومستويات الطاقة الداخلية، محاطًا بنقاط تمثل إلكترونات المستوى الخارجي جميعها. وقد اقترح الكيميائي الأمريكي لويس Lewis 1875-1946م هذه الطريقة عندما كان يدرس مادة الكيمياء في الجامعة عام 1902م.

وعند كتابة التمثيل النقطي للإلكترونات تمثل النقاط إلكترونات التكافؤ وتوضع نقطة واحدة في كل مرة على جوانب الرمز الأربعة، دون مراعاة التسلسل، ثم تتكرر هذه العملية لتصبح النقاط في صورة أزواج حتى تستخدم النقاط جميعها. يوضح الجدول 1-8 الترميز الإلكتروني لعناصر الدورة الثانية في الحالة المستقرة بطريقتي الترميز الإلكتروني والتمثيل النقطي للإلكترونات، تمثيل لويس.

الجدول 1-8

الترميز الإلكتروني والتمثيل النقطي للإلكترونات

الصورة التابعة: صفحة37_الجدول_1_8_الترميز_الإلكتروني_والتمثيل_النقطي_للإلكترونات.png

| العنصر / رمزه | العدد الذري | الترميز الإلكتروني | التمثيل النقطي للإلكترونات |
| ------------- | ----------: | ------------------ | -------------------------- |
| الليثيوم Li | 3 | 1s² 2s¹ | Li مع نقطة واحدة |
| البريليوم Be | 4 | 1s² 2s² | Be مع نقطتين |
| البورون B | 5 | 1s² 2s² 2p¹ | B مع ثلاث نقاط |
| الكربون C | 6 | 1s² 2s² 2p² | C مع أربع نقاط |
| النيتروجين N | 7 | 1s² 2s² 2p³ | N مع خمس نقاط |
| الأكسجين O | 8 | 1s² 2s² 2p⁴ | O مع ست نقاط |
| الفلور F | 9 | 1s² 2s² 2p⁵ | F مع سبع نقاط |
| النيون Ne | 10 | 1s² 2s² 2p⁶ | Ne مع ثماني نقاط |

---

مثال 1-3

التمثيل النقطي للإلكترونات

الصورة التابعة: صفحة38_مثال_1_3_التمثيل_النقطي_للإلكترونات.png

تحتوي بعض معاجين الأسنان على فلوريد القصدير، وهو مركب من القصدير والفلور. ما التمثيل النقطي لإلكترونات القصدير Sn؟

1. تحليل المسألة

بالرجوع إلى الجدول الدوري للعناصر، حدد العدد الذري لعنصر القصدير، واكتب توزيعه الإلكتروني، وحدد عدد إلكترونات تكافئه، ثم استخدم قواعد التمثيل النقطي للإلكترونات لرسم التمثيل النقطي الإلكتروني له، تمثيل لويس.

2. حساب المطلوب

اكتب التوزيع الإلكتروني للقصدير باستخدام ترميز الغاز النبيل. أقرب غاز نبيل هو الكريبتون Kr.

العدد الذري للقصدير 50، لذا تحتوي ذرة القصدير على 50 إلكترونًا.

[Kr] 5s² 4d¹⁰ 5p²

تمثل الإلكترونات 5s² و 5p² إلكترونات التكافؤ الأربعة للقصدير.

ارسم أربعة إلكترونات حول رمز القصدير الكيميائي Sn لتوضيح التمثيل النقطي الإلكتروني للقصدير.

3. تقويم الإجابة

تم استخدام الرمز الصحيح للقصدير Sn وقواعد التمثيل النقطي للإلكترونات بصورة صحيحة.

---

مسائل تدريبية

• ارسم التمثيل النقطي لإلكترونات العناصر الآتية:

a. المغنيسيوم Mg
b. الثاليوم Tl
c. الزينون Xe

• تحتوي ذرة عنصر على 13 إلكترونًا. ما هذا العنصر؟ وكم إلكترونًا يظهر في التمثيل النقطي للإلكترونات؟

• تحفيز: يحتمل أن يكون عنصر في الحالة الغازية عند درجة حرارة الغرفة والضغط الجوي العادي أحد العناصر الآتية: الهيدروجين، أو الهيليوم، أو النيتروجين، أو الأكسجين، أو الفلور، أو الكلور، أو النيون. ما هذا العنصر إذا علمت أن التمثيل النقطي الإلكتروني له: ·X·؟

---

التقويم 1-3

الخلاصة

الصورة التابعة: صفحة38_التقويم_1_3_الخلاصة_والأسئلة.png

الخلاصة

• يسمى ترتيب الإلكترونات في الذرة التوزيع الإلكتروني للذرة.
• يحدد التوزيع الإلكتروني للذرة بمبدأ أوفباو، ومبدأ باولي، وقاعدة هوند.
• تحدد إلكترونات تكافؤ العنصر خواصه الكيميائية.
• يمكن تمثيل التوزيع الإلكتروني باستخدام رسم مربعات المستويات، والترميز الإلكتروني، وترميز الغاز النبيل.

أسئلة التقويم 1-3

• الفكرة الرئيسية: طبق مبدأ باولي، ومبدأ أوفباو، وقاعدة هوند، لكتابة التوزيع الإلكتروني لكل من العناصر الآتية:

a. السليكون Si
b. الفلور F
c. الكالسيوم Ca
d. الكريبتون Kr

• عرف إلكترونات التكافؤ.

• ارسم تسلسل ملء المستويات الفرعية الخمسة للمستوى الثانوي d بعشرة إلكترونات.

• التوسع: عنصر لم يعرف بعد، ولكن إلكتروناته تملأ المستويات الفرعية للمستوى الثانوي 7p. ما عدد إلكترونات ذرة هذا العنصر؟ اكتب توزيعه الإلكتروني باستخدام ترميز الغاز النبيل.

• تفسير الرسوم العلمية: ما التمثيل النقطي لإلكترونات ذرة السيلينيوم؟ فسر إجابتك.